OEF Cinétique --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 5 exercices sur la cinétique chimique.

Loi d'Arrhénius

Cet exercice comporte 2 étapes

Soit la réaction : . La constante cinétique a été mesurée à différentes températures.
température (K)
( )
  1. La réaction est d'ordre global .
  2. Déterminer l'énergie d'activation de cette réaction.

QCM cinétique

h :
a a a -

Cinétique : caractéristiques des réactions d'ordre 0, 1 et 2

Mécanismes réactionnels : loi de vitesse

Soit le mécanisme réactionnel suivant :

En appliquant l'AEQS à l'intermédiaire réactionnel, déterminer l'expression de la vitesse de formation de l'espèce .
On notera les constantes cinétiques k1, k2 et k3.

Cinétique formelle : méthode intégrale

Cet exercice comporte 2 étapes

Soit la réaction : , d'ordre par rapport à et d'ordre par rapport à . Le produit est introduit en très grand excès par rapport à .
Un suivi expérimental a permis de relever les valeurs de la concentration de à différents instants .
point 0 1 2 3 4 5
temps () 0
[A] ( )
Nous cherchons à déterminer l'ordre partiel par rapport à de la réaction et sa constante de vitesse .
Partie 1.
  • Si la réaction est d'ordre par rapport à et t.
  • L'expression de la pente de la droite correspondant à cette relation linéaire est

  • Si la réaction est d'ordre par rapport à et t.
  • L'expression de la pente de la droite correspondant à cette relation linéaire est
    • Partie 2.
    L'analyse graphique des données montre qu'une droite est obtenue pour le tracé de la concentration en fonction du temps. du logarithme de la concentration en fonction du temps. de l'inverse de la concentration en fonction du temps.
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