OEF Réactions de précipitation --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 8 exercices sur les équilibres de précipitation et de solubilité.
Les exercices QCM Solubilité niveaux 1 et 2 présentent certaines similarités. Tous les deux proposent 3 questions différentes. Elles sont tirées aléatoirement parmi un jeu de 7 questions pour le niveau 1. La difficulté, dans ce cas, réside dans le fait que, pour certaines de ces 7 questions, plusieurs propositions sont correctes. Dans le niveau 2, chacune des 10 questions n'admet qu'une seule réponse correcte. La difficulté réside dans le fait que, pour 4 de ces 10 questions, un aléa est inclus.

Début et fin de précipitation

Dans un bécher contenant mL d'une solution d'ions à la concentration , on ajoute progressivement une solution d'ions à la concentration .

Données.
On supposera que le volume total est invariant (il reste égal à mL). On ne pourra ajouter que des gouttes entières.
Deux chiffres significatifs suffisent. La virgule doit être remplacée par un point.

1. Début de précipitation :

a. Lorsque le précipité apparaît, la concentration des ions dans le bécher vaut

= .
b. Pour faire apparaître le précipité, il faut donc ajouter goutte(s) de la solution d'ions

2. "Fin" de précipitation :

a. Lorsque des ions ont précipité (ce que l'on appelle parfois la "fin" de la précipitation), la concentration dans le bécher des ions vaut

= .
b. Pour faire précipiter des ions , il faut ajouter goutte(s) de la solution d'ions .

Effet d'ion commun

Considérons le sel (de formule ) dont le produit de solubilité est égal à à 298 K.

1. L'effet d'ion commun signifie que lors de l'ajout d'ions ou - sans variation de volume -, la solubilité de .

2. La solubilité de dans l'eau pure vaut

3. La solubilité de dans une solution contenant des ions à la concentration vaut

s' =

Conformément à la prévision des lois de déplacement des équilibres, on vérifie que la solubilité dans l'eau pure est à la solubilité en présence d'un ion commun.

Il suffit de deux chiffres significatifs. La virgule doit être remplacée par un point.

pH de précipitation

À une solution de volume ml contenant de , on ajoute goutte à goutte une solution de soude concentrée (on négligera la dilution).

Sachant que le pKs est , le pH de début de précipitation de est
Il suffit de deux chiffres après la virgule qui, elle, doit être remplacée par un point.

QCM Solubilité niveau 1

Chaque question peut admettre une ou plusieurs réponses justes qui doivent toutes être cochées.

Question k :

pH de précipitation (QCM)

À une solution de volume ml contenant de , on ajoute goutte à goutte une solution de soude concentrée (on négligera la dilution).

Sachant que le pKs est , quel est le pH de début de précipitation de ?

QCM Solubilité niveau 2

Question k :

QCM solubilité et précipitation

Solubilité

Calculer la solubilité dans l'eau pure du (de formule ) dont le produit de solubilité est égal à à 298 K.

g. .mol .L
Il suffit de deux chiffres significatifs. La virgule doit être remplacée par un point.
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