OEF Sur la notion de mole
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 11 exercices sur le calcul de la quantité de matière ou mole. On retrouve ces calculs dans le cadre des cours de sciences au lycée.
L'objectif est de savoir calculer la quantité de matière pour les trois états de la matière ainsi qu'en partant des entités (molécules, atomes, etc..)
Concentration massique : exercice avec solution
Calculer la concentration massique
d'une solution de volume
=
mL contenant m=
g .
=
Consignes :
- Ne pas oublier l'unité.
- Les chiffres significatifs sont pris en compte.
- Le séparateur de décimales est le point (.).
- Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique pour répondre :
s'écrit 3.01e-5 mol (un espace entre le nombre et l'unité).
Masse d'un nombre de moles d'atomes
Soit l'atome dont le symbole chimique est:
- Sachant que la masse d'un nucléon est
kg, calculer la masse d'un atome .
La masse de l'atome est m =
- Evaluer la masse
d'une mole d'atome
de moles d'atomes
.
la masse
d'une mole d'atome
de moles d'atomes
est
Consignes :
- Ne pas oublier les unités.
- En écriture scientifique, la lettre E remplace 10.
- Utilisez le point comme séparateur décimal. Par exemple, 4*10-8 se note 5.4E-8.
Masse molaire (1)
- Quelle est la masse molaire de la molécule suivante:
?
M(
)=
- En déduire la quantité de matière
contenue dans de
.
Le tableau périodique des éléments est donné en
indication Pour la question 2 :
- Ne pas oublier l'unité.
- On donnera la valeur de n avec 3 chiffres significatifs.
Masse molaire (2)
Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de
. Quelle est la masse de
faut-il prendre ?
Il faut prendre
de
.
Ne pas oublier l'unité.
Masse molaire : exercice avec solution
Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de
. Quelle est la masse de
faut-il prendre ?
La masse de
à prendre est M(
)=
Le tableau périodique est donné en
indication.
Consignes :
- Ne pas oublier les unités éventuelles.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
- Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique
s'écrit 3.2e2 L
quantité de matière et entité
Un fil de cuivre contient
atomes. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans l'échantillon.
Choisissez votre formule :
Vous avez choisi la formule :
.
Calculer la quantité de matière contenue dans l'échantillon.
La quantité de matière contenue dans l'échantillon est m=
debug mode
Réponses : n= mol
Consignes :
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10:
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
quantité de matière et gaz
Un flacon de volume V= L contient du dihydrogène H
2. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans la bouteille.
Données :
- MC=12.0 g
, MH=1.00 g
, MO=16.0 g
, MN=14.0 g
- Vm=22.4 L
Choisissez votre formule :
Vous avez choisi la formule
.
Calculer la quantité de matière contenue dans la bouteille.
La quantité de matière contenue dans la bouteille est n=
.
debug mode
Réponses : n= mol
Consignes :
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
quantité de matière et masse
On dipose d'un échantillon de sucre de formule C
H
O
et de masse m= g. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans le morceau de sucre.
Données :
- MC=12.0 g
, MH=1.0 g
, MO=16.0 g
, MN=14.0 g
- Vm=22.4 L
Choisissez votre formule :
Vous avez choisi la formule
.
La masse molaire du sucre est
La quantité de matière contenue dans le morceau de sucre est
.
debug mode
Réponses : M = g
m= mol
Consignes :
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
Masse molaire et nombre de moles : exercice avec solution
- Quelle est la masse molaire de la molécule
?
M(
)=
- En déduire le nombre de moles
de
contenu dans de
.
- On prendra les valeurs des masses molaires données du tableau périodique donné dans l'indication.
- Ne pas oublier l'unité.
- On donnera le nombre de moles avec 3 chiffres significatifs.
- Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique
s'écrit 3.54e3 mL (un espace entre le nombre et l'unité).
- Le séparateur de décimales est un point (.).
Volume molaire
- Quel est le volume
occupé par moles à la température de °C et à la pression de 1013 hPa, sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L × mol-1 ?
=
- Quelle est la quantité de matière
contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment ?
=
Volume molaire : exercice avec solution
- Quel est le volume
occupé par moles à la température de °C sous une pression de 1013hPa, sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L/mol ?
=
- Quelle est la quantité de matière
contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment?
=
Consignes :
- Ne pas oublier les unités éventuelles.
- Le séparateur de décimales est le point (.).
- Il est possible de répondre en utilisant l'écriture scientifique :
s'écrit également 3.0e-3.
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