OEF Sur la notion de mole --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 11 exercices sur le calcul de la quantité de matière ou mole. On retrouve ces calculs dans le cadre des cours de sciences au lycée. L'objectif est de savoir calculer la quantité de matière pour les trois états de la matière ainsi qu'en partant des entités(molécules, atomes, etc..)

Concentration massique : exercice avec solution

Calculer la concentration massique d'une solution de volume = mL contenant m= g .
=
Consignes :

Masse d'un nombre de moles d'atomes

Soit l'atome dont le symbole chimique est:
  1. Sachant que la masse d'un nucléon est kg, calculer la masse d'un atome .
    m =
    Ne pas oublier les unités.
  2. Evaluer la masse d'une mole d'atome de moles d'atome .

Masse molaire (1)

  1. Quelle est la masse molaire de la molécule suivante: ?
    2. La tableau périodique des éléments est donné en indication
    M( )=
  2. En déduire la quantité de matière contenue dans de .
    • Ne pas oublier l'unité.
    • Pour cette dernière réponse, on donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs.

Masse molaire (2)

Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de .
Quelle est la masse de à préparer?
Ne pas oublier l'unité.

Masse molaire : exercice avec solution

Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de .
Quelle est la masse de à préparer?
Consignes :

quantité de matière et entité

Un fil de cuivre contient atomes. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans l'échantillon. choisissez votre formule

debug mode

Réponses : n= mol
ATTENTION:
  • on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
  • La puissance de 10: s'écrit e-1 et l'unité g s'écrit g/mol.

quantité de matière et gaz

Un flacon de volume V= L contient du dihydrogène H2. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans la bouteille.
Données :
  • MC=12.0 g , MH=1.00 g , MO=16.0 g , MN=14.0 g
  • Vm=22.4 L
choisissez votre formule

debug mode

Réponses : n= mol
ATTENTION:
  • on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
  • La puissance de 10 s'écrit e-1 et l'unité g s'écrit g/mol.
  • Le séparateur de décimales est un point (.).

quantité de matière et masse

On dipose d'un échantillon de sucre de formule CHOet de masse m= g. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans le morceau de sucre.
Données :
  • MC=12.0 g , MH=1.0 g , MO=16.0 g , MN=14.0 g
  • Vm=22.4 L
choisissez votre formule

debug mode

Réponses : M = g
m= mol
ATTENTION:
  • on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
  • La puissance de 10 s'écrit e-1 et l'unité g s'écrit g/mol.
  • Le séparateur de décimales est un point (.).

Masse molaire et nombre de moles : exercice avec solution

  1. Quelle est la masse molaire de la molécule ?
    2. On prendra les valeurs des masses molaires données du tableau périodique donné dans l'indication.
    M( )=
  2. En déduire le nombre de moles de contenu dans de .
  • Ne pas oublier l'unité.
  • On donnera le nombre de moles avec 3 chiffres significatifs.
  • Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique s'écrit 3.54e3 mL (un espace entre le nombre et l'unité).
  • Le séparateur de décimales est un point (.).

Volume molaire

  1. Quel est le volume occupé par moles à la tempéraure de °C (et à la pression de 1013 hPa) sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L × mol-1 ?
  2. Quelle est la quantité de matière contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment ?
Ne pas oublier l'unité

Volume molaire : exercice avec solution

  1. Quel est le volume occupé par moles à la température de °C sous une pression de 1013hPa, sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L/mol ?
  2. Quelle est la quantité de matière contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment?
Consignes :
  • Ne pas oublier les unités éventuelles.
  • Le séparateur de décimales est le point (.).
  • Il est possible de répondre en utilisant l'écriture scientifique : s'écrit également 3.0e-3.
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