OEF Sur la notion de mole
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 11 exercices sur le calcul de la quantité de matière ou mole. On retrouve ces calculs dans le cadre des cours de sciences au lycée.
L'objectif est de savoir calculer la quantité de matière pour les trois états de la matière ainsi qu'en partant des entités(molécules, atomes, etc..)
Concentration massique : exercice avec solution
Calculer la concentration massique
d'une solution de volume
=
mL contenant m=
g .
=
Consignes :
- Ne pas oublier l'unité.
- Les chiffres significatifs sont pris en compte. Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique pour répondre :
s'écrit 3.01e-5 mol (un espace entre le nombre et l'unité). Le séparateur de décimales est le point (.).
Masse d'un nombre de moles d'atomes
Soit l'atome dont le symbole chimique est:
- Sachant que la masse d'un nucléon est
kg, calculer la masse d'un atome .
m =
Ne pas oublier les unités.
- Evaluer la masse
d'une mole d'atome
de moles d'atome
.
- En écriture scientifique, la lettre E remplace 10.
- Utilisez le point comme séparateur décimal. Par exemple, 4*10-8 se note 5.4E-8.
Masse molaire (1)
- Quelle est la masse molaire de la molécule suivante:
?
La tableau périodique des éléments est donné en indication
M(
)=
- En déduire la quantité de matière
contenue dans de
.
- Ne pas oublier l'unité.
- Pour cette dernière réponse, on donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs.
Masse molaire (2)
Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de
. Quelle est la masse de
à préparer?
Ne pas oublier l'unité.
Masse molaire : exercice avec solution
Une expérience de chimie nécessite l'utilisation de mol de
. Quelle est la masse de
à préparer?
Consignes :
- Ne pas oublier les unités éventuelles.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
- Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique
s'écrit 3.2e2 L
- Vous trouverez le tableau périodique donnant les masses molaires atomiques dans la fenêtre indication.
quantité de matière et entité
Un fil de cuivre contient
atomes. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans l'échantillon.
choisissez votre formule
debug mode
Réponses : n= mol
ATTENTION:
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10:
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
quantité de matière et gaz
Un flacon de volume V= L contient du dihydrogène H
2. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans la bouteille.
Données :
- MC=12.0 g
, MH=1.00 g
, MO=16.0 g
, MN=14.0 g
- Vm=22.4 L
choisissez votre formule
debug mode
Réponses : n= mol
ATTENTION:
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
quantité de matière et masse
On dipose d'un échantillon de sucre de formule C
H
O
et de masse m= g. Choisir la bonne formule puis calculer la quantité de matière contenue dans le morceau de sucre.
Données :
- MC=12.0 g
, MH=1.0 g
, MO=16.0 g
, MN=14.0 g
- Vm=22.4 L
choisissez votre formule
debug mode
Réponses : M = g
m= mol
ATTENTION:
- on tiendra compte des chiffres significatifs et des unités.
- La puissance de 10
s'écrit e-1 et l'unité g
s'écrit g/mol.
- Le séparateur de décimales est un point (.).
Masse molaire et nombre de moles : exercice avec solution
- Quelle est la masse molaire de la molécule
?
On prendra les valeurs des masses molaires données du tableau périodique donné dans l'indication.
M(
)=
- En déduire le nombre de moles
de
contenu dans de
.
- Ne pas oublier l'unité.
- On donnera le nombre de moles avec 3 chiffres significatifs.
- Vous pouvez utiliser l'écriture scientifique
s'écrit 3.54e3 mL (un espace entre le nombre et l'unité).
- Le séparateur de décimales est un point (.).
Volume molaire
- Quel est le volume
occupé par moles à la tempéraure de °C (et à la pression de 1013 hPa) sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L × mol-1 ?
- Quelle est la quantité de matière
contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment ?
Ne pas oublier l'unité
Volume molaire : exercice avec solution
- Quel est le volume
occupé par moles à la température de °C sous une pression de 1013hPa, sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut L/mol ?
- Quelle est la quantité de matière
contenue dans L placé dans les mêmes conditions que précédemment?
Consignes :
- Ne pas oublier les unités éventuelles.
- Le séparateur de décimales est le point (.).
- Il est possible de répondre en utilisant l'écriture scientifique :
s'écrit également 3.0e-3.
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