Graphes de dosage phmétrique --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 8 exercices sur la construction, la lecture et l'interprétation de graphes expérimentaux construits à partir de dosages acido-basiques. Un exercice d'étalonnage est également proposé.

Détermination graphique de l'ordre d'une réaction - niveau 0


Lire un graphe expérimental : dosage acide fort/base forte

:

1.
2.
3.
 

Lire un graphe expérimental : dosage base forte/acide fort

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1.
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3.
 

Détermination d'espèces majoritaires - Niveau 1

1. :
2. :
3. :

Détermination d'espèces majoritaires - Niveau 2

1. :
2. :
3. :

Etalonnage



Graphe expérimental



courbe de dosages

Les flacons de solutions acido-basiques ont perdu leur étiquette. On cherche donc à identifier les solutions. On réalise le dosage pHmétrique d'une des solutions par une solution de d' à mol.L-1. On utilise une prise d'essai de la solution à titrer de mL. On obtient le graphe suivant :
Les données des couples acido-basiques des espèces susceptibles d'être contenues dans les flacons sont référencées dans le tableau ci-dessous.
Couple /- HCOOH/HCOO- /- HClO/ClO- +/ KOH
pKa <0 3.2 3.8 4.8 7.5 9.2 >14
Vous disposez de la possibilité d'insérer des droites pour déterminer les valeurs qui vous intéresse. Cliquez sur le bouton "Insérer une droite" puis sur un point de la droite. En maintenant le bouton de la souris enfoncé, vous pouvez faire tourner la droite autour de ce point. Une fois, le bouton relaché, la droite est définitivement placée. Vous pouvez effacer les droites une à une en cliquant sur le bouton "Effacer'.
  1. D'après la courbe, identifiez la nature de la solution titrée.
  2. Quelle est la concentration de cette solution ?
    mol.L-1
La concentration doit être comprise dans un intervalle de 1 du second chiffre significatif. Par exemple, si la réponse attendue est 0.11 mol.L-1, toute valeur comprise entre 0.10 mol.L-1 et 0.12 mol.L-1 sera acceptée. Toute valeur en dehors de cet intervalle ne sera pas acceptée (pas de note partielle).
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